JК
Энциклопедический словарь (П) :: Брокгауз Ф. А.
Страница: 1427 из 1698Кроме того, в России существует свыше 100000 мелких промышленных заведений с числом рабочих около 150000 чел., но сумма их производства неизвестна.
М. С — в.
Пропан
Пропан, диметилметан, C3H8= СН3. СН2. СН3 — углеводород предельного ряда CnH2n+2, находится в природе в сырой нефти, газообразен, сгущается в жидкость ниже — 17°, горит светящимся пламенем. При непосредственном действии хлора в частице П. замещается всего только 6 атомов водорода. П. растворяется в спирте (1 объем его растворяет 6 объемов этого газа). Образуется П. восстановлением ацетона, глицерина, пропионитрила, йодистого аллила и др. йодистоводородной кислотой при 250 — 280° (при этой температуре наступает распад йодистого водорода на Н и J, причем водород замещает атом J в образующемся сперва йодангидриде: C3H7.J+HJ=C3H8+J2); при нагревании 9,6 част. йодистого пропила с 2,5 част. AICI3 между 130 — 140°; получается лучше всего из йодистого изопропила действием медноцинковой пары, AICI3 или цинка и слабой соляной кислоты; при действии цинковой пыли в присутствии водного спирта реакция идет почти без нагревания (цинком и водой йодангидриды обращаются в предельные углеводороды только при нагревании в запаянной трубке до 150°: 2C3H7J+2Zn+2H2O= 2CЗH8+ZnJ2+Zn(OH)2. Синтетически получается при действии натрия на смесь йодистых метила и этала: CH3.CH2. J+CH3J+2Na=CH3. CH2. CH З +2NaJ — и при действии цинкметила на йодистый этил: 2СН3. СН2J+Zn(CH3)2=2CHЗ. CH2. CH3+ZnJ2.
А. А.Григорович.
М. С — в.
Пропан
Пропан, диметилметан, C3H8= СН3. СН2. СН3 — углеводород предельного ряда CnH2n+2, находится в природе в сырой нефти, газообразен, сгущается в жидкость ниже — 17°, горит светящимся пламенем. При непосредственном действии хлора в частице П. замещается всего только 6 атомов водорода. П. растворяется в спирте (1 объем его растворяет 6 объемов этого газа). Образуется П. восстановлением ацетона, глицерина, пропионитрила, йодистого аллила и др. йодистоводородной кислотой при 250 — 280° (при этой температуре наступает распад йодистого водорода на Н и J, причем водород замещает атом J в образующемся сперва йодангидриде: C3H7.J+HJ=C3H8+J2); при нагревании 9,6 част. йодистого пропила с 2,5 част. AICI3 между 130 — 140°; получается лучше всего из йодистого изопропила действием медноцинковой пары, AICI3 или цинка и слабой соляной кислоты; при действии цинковой пыли в присутствии водного спирта реакция идет почти без нагревания (цинком и водой йодангидриды обращаются в предельные углеводороды только при нагревании в запаянной трубке до 150°: 2C3H7J+2Zn+2H2O= 2CЗH8+ZnJ2+Zn(OH)2. Синтетически получается при действии натрия на смесь йодистых метила и этала: CH3.CH2. J+CH3J+2Na=CH3. CH2. CH З +2NaJ — и при действии цинкметила на йодистый этил: 2СН3. СН2J+Zn(CH3)2=2CHЗ. CH2. CH3+ZnJ2.
А. А.Григорович.